1.理论

我们进行一个实验操作之前，了解反应原理是很重要的，这有助于我们选取适当的仪器、药品，调整我们的实验操作。

反应原理

反应物

红磷

红磷，化学式为P。紫红色粉末。燃烧会产生五氧化二磷（P₂O₅），着火点约为260℃。无毒，不溶于二硫化碳（CS₂）。熔解时不会变成蒸汽而直接转化为白磷。

生成物

白磷

白磷，化学式为P₄。白色或浅黄色半透明性固体。质软，冷时性脆，见光色变深。暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。在湿空气中约40℃着火。燃烧会产生五氧化二磷（P₂O₅）。白磷有剧毒，磷氧化合物也有毒性。易溶于二硫化碳（CS₂）。

可能发生的其他反应

2.制取

注意

请遵守实验室安全守则，在通风柜完成下列实验。

请尽可能对自己进行保护，如佩戴防毒面具等。

实验所需药品

1. 红磷

2. 热的蒸馏水

实验所需仪器

1. 酒精灯

2. 小试管（d=1cm,l=10cm）

3. 试管夹/铁架台（带铁夹）

4. 烧杯(V=100mL)

5. 药匙+纸槽

6. 水槽

7. 镊子

实验步骤

1. 向试管中加入约1g的红磷；

2. 用塞子密封[重要，最好是全玻的]，有条件的可以填充保护气，如丁烷、二氧化碳、稀有气体等；

3. 用试管夹或者铁架台夹住试管，试管略向下倾斜；

4. 用酒精灯预热，后对着试管底部集中加热，塞子可能弹开；

5. 待红磷全部反应，等待试管冷却到室温，取下试管；

6. 带着塞子倒扣入水中，用热水使试管微热，方便白磷融化流出；

7. 用镊子夹出小块白磷，投入装有热水的烧杯内；

8. 白磷融化变成一大块时，冷却烧杯内的水，取出白磷；

9. 将白磷放在水中贮存。

可用的提纯方案

1.重结晶法

使用二硫化碳溶解白磷，过滤后等待二硫化碳完全挥发，可取得纯洁的白磷。

2.蒸馏法（较危险）

进行减压蒸馏粗白磷，馏出的为较为纯净的白磷。注意：需要反复检查气密性，否则可能产生包括但不限于爆炸、中毒、火灾等实验事故。

3.性质

与热的浓碱溶液的反应（鬼火）

白磷可以和氢氧化钠和氢氧化钾的热的浓溶液反应，产生磷化氢气体，以氢氧化钠为例，反应方程式如下：

磷化氢气体燃烧会产生绿色火焰，这就是所谓的“鬼火”。

白磷的无害化处理

白磷以及其大部分氧化物都有很大的毒性，我们通常使用硫酸铜溶液对其进行无害化处理，这是一个氧化还原反应，白磷充当还原剂，反应方程式如下：

白磷全部转换为无毒的磷酸和磷化铜。但是相信你看到第二个方程式的配平你会感到惊讶，但是我可以保证，配平是正确的（希望这个方程式不是在考试的时候遇到）。